Hasta que temperatura deben enfriarse 280 ml de CO2 para que su volumen disminuya hasta 130 ml, . La temperatura inicial es - 20°C. , y el gas se mantiene a presion constante.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Abigail14G
En resumen
Primero convertir ml a L, °C a °K, = 0, 280L y 253°C la presion es igual a 0, 082 atm La formula es : V1xP1xT2 = V2xP2xT1 despejando T2 T2 = V2xP2xT1 / V1xP1 T2 = 0, 130L x 0, 082atm x250°K / 0, 280 L x 0, 082 atm T2 = 116, 07 °K.
Primero convertir ml a L, °C a °K, = 0, 280L y 253°C
la presion es igual a 0, 082 atm
La formula es :
V1xP1xT2 = V2xP2xT1 despejando T2
T2 = V2xP2xT1 / V1xP1
T2 = 0, 130L x 0, 082atm x250°K / 0, 280 L x 0, 082 atm
T2 = 116, 07 °K.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura : • Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.…
¡Hola! Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C ? Obs : La presión en el gas se mantiene constante. P1 = P2Se trata de una…
A)V2 = 1166. 67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0. 85 atm ; d)m1 = 5975. 60 g N2. Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay - Lussac ,…
Respuesta : Explicación : (363. 15K ·200ml) / 293. 15K = 247. 75 ml.