2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 293, 15 K. Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363, 15 K y la presión se mantiene constante.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Ghosst
En resumen
Respuesta : Explicación : (363. 15K ·200ml) / 293. 15K = 247. 75 ml.
Respuesta : Explicación :
(363.
15K ·200ml) / 293.
15K = 247.
75 ml.
Suponiendo que es un gas ideal PV = nRTLa presión es constante entonces aplicamos la ley charles<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BV1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BV2%7D%7BT2%7D" />despejamos para el volumen 2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BT2V1%7D%7BT1%7D%3D%20V2" />sutituimos (363.
15K ·200ml) / 293.
15K = 247.
75 ml.
Respuesta : Explicación : (363. 15K ·200ml) / 293. 15K = 247. 75 ml.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Seria de 20 litros. P1 . V1 = P2 . V2 V2 = P1 . V1 / P2 V2 = 10 . 4 / 2 = 20 litros : ).
∙ = ∙ V1 = 2 L P1 = 740 / 760 = 0. 973 atm V2 = 4 L p2 = ? P2 = V1· P1 `````````` V2 P2 = 0. 973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L P2 = 0. 487 atm temperatura es constante.
Ley general de los gases V1 P1 = V2 P2. `````````` ``````````` T1 T2 CN (P = 1 atm = 760 mmHg) T1 = T2 = 273 K V1 = ? P1 = 1 atm P2 = 720 mmHg / 760 = 0. 95 atm V2 = 2. 00 L V1 P1 = P2 V2 despejar V1 V1 x 0. 95 atm = 1…
Datos : P1 y T1 : estándar P2 = 720mmHg V2 = 2, 000 L. Se mantiene constante la temperatura durante todo el proceso. Condiciones estándares de presión y temperatura : T = 273. 15 K P = 760 mm Hg Ley de gases ideales a T…