Formula empirica de 17?
Formula empirica de 17. 55% de na, 39. 69 % de cr, 42. 74 de o.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Carola1602
En resumen
Na = 23 g / mol Cr = 52 g / mol O = 16 g / mol Na = 17. 55 g / 23 g / mol = 0. 7630 mol Cr = 39, 69 g / 52 g / mol = 0. 7632 mol O = 42, 74 g / 16 g / mol = 2. 6713 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados Na = 0. 7630 mol = 0. 7630 mol = 1 Cr = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Na = 23 g / mol
Cr = 52 g / mol
O = 16 g / mol
Na = 17.
55 g / 23 g / mol = 0.
7630 mol
Cr = 39, 69 g / 52 g / mol = 0.
7632 mol
O = 42, 74 g / 16 g / mol = 2.
6713 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na = 0.
7630 mol = 0.
7630 mol = 1
Cr = 0.
7632 mol / 0.
7630 mol = 1
O = 2.
6713 mol / 0.
7630 mol = 4
FORMULA EMPIRICA = NaCrO4.
Preguntas frecuentes
Formula empirica de 17?
Na = 23 g / mol Cr = 52 g / mol O = 16 g / mol Na = 17. 55 g / 23 g / mol = 0. 7630 mol Cr = 39, 69 g / 52 g / mol = 0. 7632 mol O = 42, 74 g / 16 g / mol = 2.
Preguntas relacionadas de Química
El análisis de un compuesto dio la siguiente composición k : 26, 57% cr : 35, 36% o : 38, 07% calcula la fórmula empírica del compuesto?
Respuesta : K : 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 6812 mol Cr : 35. 36 g / 52 g / mol = 0. 68 mol O : 38. 07 g / 16 g / mol = 2. 379 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 0. 6812 mol / 0. 68 mol = 1 x…
2 respuestas 9
Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : 19, 3% de Na ; 26, 9% de S ; 53, 8% de O?
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento. Na - > 19, 3÷23 = 0, 839 S - >26, 9÷32 = 0, 841 O - > 53, 8÷16 = 3, 363 Luego dividimos por el menor para obtener números enteros Na - > 0, 839÷0, 839 = 1 S - > 0,…
1 respuesta 6