Establecer que cantidad de moléculas de C2H6O es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Meibrain
En resumen
Hola! Si te refieres a la reacción C₂H₆O + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O, entonces : Se necesitan 40g deC₂H₆O Resolución Datos : masa molar C₂H₆O : 46, 1g / mol masa molarO₂ : 32g / mol masa molarCO₂ : 44g / mol masa molar H₂O : 18g / mol Reacción : C₂H₆O + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O ?
Hola!
Si te refieres a la reacción C₂H₆O + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O, entonces :
Se necesitan 40g deC₂H₆O Resolución
Datos :
masa molar C₂H₆O : 46, 1g / mol
masa molarO₂ : 32g / mol
masa molarCO₂ : 44g / mol
masa molar H₂O : 18g / mol
Reacción :
C₂H₆O + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O ?
50g
Calculamos lacantidad teórica producida, sila cantidad real deCO₂con unrendimiento de reacción de 78%es 50g
100%→ CT (cantidad teórica) 78%→ 50g
CT = 50g * 100 / 78g
CT = 64, 1g deCO₂
Si se producen teóricamente 64, 1gdeCO₂, cuántos gramos deC₂H₆Oteóricos se necesitaron?
GC₂H₆Oteóricos = 64, 1gCO₂(1molCO₂ / 44gCO₂) * (1mol C₂H₆O / 2molCO₂) * (46, 1g C₂H₆O / 1mol C₂H₆O)
gC₂H₆Oteóricos = 33, 6g
Calculamosla cantidad total del reactivo (con impurezas)C₂H₆O, sabiendo que 33, 6g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo
100%→ TCI (total con impurezas) 80%→ 33, 6g
TCI = 33, 6g * 100 / 80g
TCI = 40g deC₂H₆O
Se necesitan 40g deC₂H₆O
Espero haberte ayudado!
Hola!
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