¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%? Ecuación : 2Fe + O_2 →2FeO.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Emelinr3628
En resumen
Hola! Bien de lo que entiendo de tu pregunta, pides saber cuanto necesitas reaccionar de 2Fe y O2 para producir 50g de 2FeO. Si es así empecemos : Primero busquemos el rendimiento teórico que necesitamos de la reacción. El rendimiento es : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
Bien de lo que entiendo de tu pregunta, pides saber cuanto necesitas reaccionar de 2Fe y O2 para producir 50g de 2FeO.
Si es así empecemos :
Primero busquemos el rendimiento teórico que necesitamos de la reacción.
El rendimiento es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25R%20%3D%20%20%5Cfrac%7BRR%7D%7BRT%7D%20%2A%20100%20" />, despejamos RT y nos queda : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=RT%20%3D%20%5Cfrac%7BRR%7D%7B%5C%25R%7D%20%2A%20100" />.
Recordando que %R = 78% sustituimos y despajamos, dándonos como resultado un rendimiento teórico de : 64.
2g. Esto es lo que necesitamos producir en la reacción.
Ahora pasemos todo a moles para trabajar.
Dado que el peso del 1 mol de 2FeO es 143, 6888g, entonces :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=64.2g%20%2A%20%20%5Cfrac%7B2%20FeO%7D%7B143.6888%7D%20%3D%200.4467%20moles%20de%202FeO" />
Como tenemos una relación de 1 : 1 en la reacción, la cantidad que se tenga de un elemento sera la necesaria del otro para reaccionar.
Así que trabajaremos por ejemplo con el 2Fe.
De la misma manera que con los gramos, si 2 mol de Fe producen 2 FeO, entoncesnecesitaremos 0.
4467 mol de 2Fe para producir 0.
4467 mol de 2FeO
Estos moles en peso son : 49.
8919 g de 2Fe.
Y como nos dicen que esta al 80% de pureza, se necesitaran 62.
3649 g del mismo.
Finalmente llevamos esto a moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=62.3649%20%2A%20%20%5Cfrac%7B2Fe%7D%7B111.69%7D%20%3D%200.5583%202Fe%20" />
Esos serian los moles necesarios para producir 50 gramos de 2FeO
Espero haberte ayudado.
Hola! Bien de lo que entiendo de tu pregunta, pides saber cuanto necesitas reaccionar de 2Fe y O2 para producir 50g de 2FeO.
Hola! Se necesitan 62, 25g deFe Resolución Datos : masa molar Fe : 55, 8g / mol masa molarO₂ : 32g / mol masa molar FeO : 71, 8g / mol Reacción : 2Fe + O₂→ 2FeO ? 50g Calculamos lacantidad teórica producida, sila…
Para resolver el problema realizamos lo siguiente : Datos : M Fe = 55, 8g / mol M O₂ : = 32g / mol M FeO = 71, 8g / mol Tenemos la reacción : 2Fe + O₂ → 2FeO x 50g Se calcula la cantidad teórica producida y tenemos que…
Datos : Producto final 23 g Rendimiento 98%. Pureza del reactivo 67%. Sé que para mi reacción, el rendimiendo de dicho producto es del 98%, y yo necesito que sean 23 gramos para que el producto reaccione adecuadamente :…
Datos : Producto final 23 g Rendimiento 98%. Pureza del reactivo 67%. Sé que para mi reacción, el rendimiendo de dicho producto es del 98%, y yo necesito que sean 23 gramos para que el producto reaccione adecuadamente :…