2. ¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 23 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 98% y una pureza del reactivo del 67%?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Tamayodavid
En resumen
Datos : Producto final 23 g Rendimiento 98%. Pureza del reactivo 67%.
Datos :
Producto final 23 g
Rendimiento 98%.
Pureza del reactivo 67%.
Sé que para mi reacción, el rendimiendo de dicho producto es del 98%, y yo necesito que sean 23 gramos para que el producto reaccione adecuadamente :
98 - - - - - >100
23 - - - - > X
X = 23 * 100 / 98 = 23, 5
La pureza del reactivo me indica que, por cada 100g del producto tengo 67 que son puros, el resto son solventes, impurezas o aleaciones, por lo tanto :
67 - - - - - - - - - - > 100
23, 5 - - - - - - - - - - - >X?
X = 23, 5 * 100 / 67 = 35, 07 gramos.
Necesito 35, 07 gramos del reactivo para tener 23 gramos del producto puro.
Datos : Producto final 23 g Rendimiento 98%. Pureza del reactivo 67%.
Hola! Se necesitan 62, 25g deFe Resolución Datos : masa molar Fe : 55, 8g / mol masa molarO₂ : 32g / mol masa molar FeO : 71, 8g / mol Reacción : 2Fe + O₂→ 2FeO ? 50g Calculamos lacantidad teórica producida, sila…
Para resolver el problema realizamos lo siguiente : Datos : M Fe = 55, 8g / mol M O₂ : = 32g / mol M FeO = 71, 8g / mol Tenemos la reacción : 2Fe + O₂ → 2FeO x 50g Se calcula la cantidad teórica producida y tenemos que…
Datos : Producto final 23 g Rendimiento 98%. Pureza del reactivo 67%. Sé que para mi reacción, el rendimiendo de dicho producto es del 98%, y yo necesito que sean 23 gramos para que el producto reaccione adecuadamente :…