¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos CH4N2O con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Orii
Para resolver el problema realizamos lo siguiente :
Datos :
M Fe = 55, 8g / mol
M O₂ : = 32g / mol
M FeO = 71, 8g / mol
Tenemos la reacción :
2Fe + O₂ → 2FeO x 50g
Se calcula la cantidad teórica producida y tenemos que la cantidad real de FeO con un rendimiento de reacción de 78% es 50g
100% → CT (cantidad teórica) 78%→ 50grs
CT = 50grs x 100 / 78g
CT = 64, 1grs de FeO
Si se producen teóricamente 64, 1grs de FeO, ¿cuántos gramos de Fe se necesitan?
Grs Fe teóricos = 64, 1g FeO (1mol FeO / 71, 8g FeO) x (2mol Fe / 2mol FeO) x (55, 8g Fe / 1mol Fe)
grsFe teóricos = 49, 8g
Calculamos la cantidad total del reactivo incluyendo las impurezas de Fe, sabiendo que 49, 8grs es la cantidad pura que reacciona y representa ell 80% del reactivo
100% → TCI 80%→ 49, 8g
TCI = 49, 8g x 100 / 80grs
TCI = 62, 25grs de Fe
La cantidad que se necesita es 62, 25 grs de Fe.
Hola! Se necesitan 62, 25g deFe Resolución Datos : masa molar Fe : 55, 8g / mol masa molarO₂ : 32g / mol masa molar FeO : 71, 8g / mol Reacción : 2Fe + O₂→ 2FeO ? 50g Calculamos lacantidad teórica producida, sila…
Datos : Producto final 23 g Rendimiento 98%. Pureza del reactivo 67%. Sé que para mi reacción, el rendimiendo de dicho producto es del 98%, y yo necesito que sean 23 gramos para que el producto reaccione adecuadamente :…
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