Es urgente?
Es urgente! Una muestra de 10g de Zinc se trata adecuadamente con acido sulfurico en exceso. Determine cuantos litros de hidrogeno se produciran a 30°C y 780mmHg.
En resumen
La estequiometría de la ecuación indica que 1 mol de átomos de Zn produce 1 mol ZnSO4. Los moles de Zn que reaccionan son : 10 g Zn · g Zn mol Zn 65 4, 1 = 0, 153 moles. Los moles de H2SO4 son : n = M · V = 2 moles · L–1 · 0, 1 L = 0, 2 moles.
Mejor respuesta
La estequiometría de la ecuación indica que 1 mol de átomos de Zn produce 1 mol ZnSO4.
Los moles de Zn que reaccionan son : 10 g Zn ·
g Zn
mol Zn
65 4,
1 = 0, 153 moles.
Los moles de H2SO4 son : n = M · V = 2 moles · L–1 · 0, 1 L = 0, 2 moles.
El reactivo limitante es el Zn, luego, se forman 0, 153 moles de sulfato de cinc, a los que
corresponden una masa : 0, 153 moles ·
mol
g
1
61 4, = 226, 8 g.
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