Una muestra de zinc(Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrogeno molecular(H2). A) Escriba una ecuación balanceada para la reacción. B) Si se obtiene 0. 0764 g de H2 a partir de 3. 86 g de la muestra. Calcule el porcentaje de rendimiento.
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En resumen
Respuesta : % rend. = 64. 68 %Explicación : Una muestra de zinc (Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrógeno molecular (H2). A) Escriba una ecuación balanceada para la reacción. B) Si se obtiene 0. 0764 g de H2 a partir de 3.
Respuesta : % rend.
= 64.
68 %Explicación : Una muestra de zinc (Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrógeno molecular (H2).
A) Escriba una ecuación balanceada para la reacción.
B) Si se obtiene 0.
0764 g de H2 a partir de 3.
86 g de la muestra.
Calcule el porcentaje de rendimiento.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 g Zn = 0.
0764 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol Zn x 65.
39 g Zn 2 g H2 1 mol H2 1 mol Zng Zn = 2.
4972.
Calcular % rendimiento % rendimiento = ( 2.
497 g / 3.
86 g) x 100% rend.
= 64.
68 %.
Respuesta : % rend. = 64. 68 %Explicación : Una muestra de zinc (Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrógeno molecular (H2).