Encuentra el volumen de dioxido de carbono en condiciones normales (22, 4L) que se obtiene en la combustion de 1kg de carbon del 62% de riquesa en carbono. Que cantidad minima de aire sera necesario? El aire contiene el 20% en peso de oxigeno C + O2 - - > CO2 ES MUY URGENTE PLIS!
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de GuadalupeRomero
En resumen
El volumen del dióxido de carbono(CO2) en condiciones normales es 1157. 33 Lts CO2 y la cantidad mínima de aire necesaria es 8266. 66 g aire.
El volumen del dióxido de carbono(CO2) en condiciones normales es 1157.
33 Lts CO2 y la cantidad mínima de aire necesaria es 8266.
66 g aire.
El volumen de CO2 y la cantidad mínima de aire se calculan en base a la reacción química aplicando los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : C + O2 → CO2 1 mol 1 mol 1 mol 12g 32 g 44 g VCO2 = ?
En condiciones normales (22.
4 Lts) 1 Kg C 62% riqueza cantidad mínima de aire = ?
20% peso de O2 → 20g O2 / 100 g aire 1 Kg C * 1000g C / 1 Kg C * 62g Cpuros / 100g C * 44 gCO2 / 12 gC = 2273.
33 gCO2 .
2273.
33 gCO2 * 1 mol CO2 / 44 gCO2 * 22.
4 LCO2 / 1 mol CO2 = 1157.
33 Lts CO2 .
1000 gC * 62gCpuro / 100g C * 32 gO2 / 12 gC * 100g aire / 20 g O2 = 8266.
66 g aire .
El volumen del dióxido de carbono(CO2) en condiciones normales es 1157. 33 Lts CO2 y la cantidad mínima de aire necesaria es 8266. 66 g aire.
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