Calcula el volumen de gas oxigeno (O2) en litros que reacciona totalmente con bisulfuro de carbono (CS2) necesario para obtener 50L de dioxido de carbono (CO2) en condiciones normales.
En resumen
Si escribimos la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CS_2%28l%29%20%2B%203O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20CO_2%28g%29%20%2B%202SO_2%28g%29" /> podemos ver que la estequiometría entre el oxígeno y el dióxido de carbono es 3 : 1.
Si escribimos la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CS_2%28l%29%20%2B%203O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20CO_2%28g%29%20%2B%202SO_2%28g%29" /> podemos ver que la estequiometría entre el oxígeno y el dióxido de carbono es 3 : 1.
Esto quiere decir que se necesita el triple de volumen de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_2" /> que el volumen de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" /> que se obtenga.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=50%5C%20L%5C%20CO_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20L%5C%20O_2%7D%7B1%5C%20L%5C%20CO_2%7D%20%3D%20%5Cbf%20150%5C%20L%5C%20O_2" />
Dado que las condiciones normales son para todo el sistema, se puede hacer el cálculo en función del volumen de gases en lugar de los moles.
Cuidado porque ambas especies son gaseosas.
Si no fuera así, habría que recurrir a los moles.
1)La manera de determinar el número de moles presentes de CO₂ en los 100 ges a partir de la ecuación : Para ello hay que conocer el peso molecular o masa molecular del compuesto. (PM = 44 g / mol) Por lo tanto, 100 g de…
CaCO3 + 2HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - CaCl2 + CO2 + H2O 100 g 22, 4 L Según la estequiometría de la reacción, en CN se han producido 22, 4 L de CO2 CaCO3 + 2HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…