En una titulacion se gasta 20. 5 ml de acido clorhidrico 0. 1 M en al canzar su punto final al ultilizar una alicuota de 1. 5ml de muestra de leche de magnesio Mg (OH )2 ¿cuál es la concentracion en moles / litro y cual es su masa en gramos?
En resumen
La concentración en mol / litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 son, respectivamente : Mb = 0. 683 mol / L y 0.
La concentración en mol / litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 son, respectivamente : Mb = 0.
683 mol / L y 0.
05945 g Mg(OH)2 La concentración en mol / litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondiente de la siguiente manera : Va = 20.
5 ml HCl Pm HCl = 36.
5 g / mol Peq = 36.
5 g / eq Ma = 0.
1 M Vb = 1.
5 ml Mg(OH)2 Pm = 58 g / mol Peq = 29 g / equiv Mb = ?
Masa Mg(OH)2 = ?
Gramos 20.
5 ml HCl * 0.
1 mol HCl / 1000 ml sol * 36.
5 g HCl / 1mol = 0.
07482 gHCl 0.
07482 gHCl * 1 equiv HCl / 36.
5 g HCl = 2.
05 * 10 - 3 equiv HCl Equiv acido = Equiv base 2.
05 * 10 - 3 equiv Mg(OH)2 * 29 g Mg(OH)2 / 1 equiv = 0.
05945 g Mg(OH)2 Mb = g Mg(OH)2 / Pm * Vb Mb = 0.
05945 g / ( 58 g / mol * 1.
5 * 10 - 3 L ) Mb = 0.
683 mol / L.
Mm HCl = 36. 45 g / mol M = mol / V(L) mol = M x V(L) mol = 0. 17 mol / L X 0. 075 L mol = 0. 01275 mol = masa / Mm masa = 0. 01275 mol x 36. 45 g / mol masa = 0. 465 g de HCl.
Primero debes obtener la reacción luego balancear ( yo lo hice por el método algebriaco) y resolver por estquiometria recuerda antes sacar los peso moleculares de los compuestos la respuesta es 207. 9 gramos de…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V (volumen) = 75 mL→ 0, 075 L M (Molaridad o Concentración Molar) = 0, 17 M (Mol / L) MM (masa molar de HCl) H = 1 * 1 = 1 u Cl = 1 * 35, 45 = 35, 45 u - - - - - - - - - - - - - - -…
Se tiene que 45 ml de Mg(OH)₂ 0, 9 N neutralizan 25 ml de una solución de HClO₃ de concentración 35 % m / v y se pide calcular la pureza del ácido. Se calculó el peso de ácido que se requeriría para llevar a cabo la…