) En una experiencia se somete al calentamiento 35 g de carbonato de calcio. ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se obtiene si el rendimiento de la reacción fue 78%? Rta : 15, 30g. CaCO3 → CaO + CO2.
En resumen
CaCO3 → CaO + CO2 35grCaCO3 * (1molCaCO3 / 100gr) * (1molCaO / 1molCaCO3) * (56grCaO / 1mol) = 19. 6grCaO - - - - - 100% x 78% x = 15. 28gr ≈ 15. 3 grCaO.
CaCO3 → CaO + CO2
35grCaCO3 * (1molCaCO3 / 100gr) * (1molCaO / 1molCaCO3) * (56grCaO / 1mol) =
19.
6grCaO - - - - - 100% x 78%
x = 15.
28gr ≈ 15.
3 grCaO.
CaCO₃ + Calor⇒CaO + CO₂ a)debes llevar esos gramos a moles : nCaCO₃ = (200gCaCO₃) / ((40×1 + 12×1 + 16×3)gCaCO₃ / molCaCO₃ nCaCO₃ = (200gCaCO₃) / (100gCaCO₃ / molCaCO₃) = 2molCaCO₃ 1 mol CaCO₃⇒1molCaO 2molCaCO₃⇒X X =…
Respuesta : Explicación : Porcentaje en peso del compuesto Carbonato de Calcio CaCO3 Pesos Atómicos : Ca = 40, 08 C = 12 O = 16 Ca = 1 x 40, 08 = 40, 08 C = 1 x 12 = 12 O = 1 X 16 = 16 Se suman estos resultados : 40, 08…