En un recipiente de un 1 L, a 2 atm de presión y 300 k de temperatura hay 2, 6 gramos de un gas ¿Cuál es la masa molecular del gas?
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En resumen
•Gases ideales : P. V = n. R. T n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0. 082atm. L / mol. K × 300K ) n = 0. 081 mol PM = g ÷ n PM = 2. 6g ÷ 0. 081mol 》32. 099 ~ 32. 1 g / mol.
•Gases ideales :
P.
V = n.
R. T
n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0.
082atm.
L / mol.
K × 300K )
n = 0.
081 mol
PM = g ÷ n
PM = 2.
6g ÷ 0.
081mol
》32.
099 ~ 32.
1 g / mol.
•Gases ideales : P. V = n. R. T n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0. 082atm. L / mol. K × 300K ) n = 0. 081 mol PM = g ÷ n PM = 2. 6g ÷ 0. 081mol 》32. 099 ~ 32. 1 g / mol.
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas? Mm = ? V · P = n · R · T R = 0. 0821 (L atm / molK) T = 300 K V = 1 L P = 2 atm. N = ?…