En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
En resumen
PV = nRT n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK 24, 63 mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol MM = 2, 6 g 0, 0812 mol MM = 32, 019 g / mol.
Mejor respuesta
PV = nRT
n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm.
L / mol.
ºK× 300ºK 24, 63
mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol
MM = 2, 6 g 0, 0812 mol
MM = 32, 019 g / mol.
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En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
UtilizasP. V = n. R. T. Y n que seria nro de moles lo reemplazas x g / pm y despejas peso molecular. Reemplazas la ecuacion con los valores y obtienes el resultado.
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En un recipiente de 1l, a 2 atm de presion y 300k de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
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. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 Kde temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas? Mm = ? V · P = n · R · T R = 0. 0821 (L atm / molK) T = 300 K V = 1 L P = 2 atm. N = ?…
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