. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas? 2. Se introducen 3, 5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1, 5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
En resumen
Pn = 2. 8(0. 082]300 \ 1(2) ≠es un igual Pn≠31. 9 formula Pn≠ m. R. t / v. P r≠ 0. 082 2) p≠ 14(1. 5) / 3. 5(0. 082)295 22 + 273≠295 P≠0. 24 N≠14 p≠14(1. 5) / 3. 5(0. 082)318 P≠0. 23.
Pn = 2.
8(0. 082]300 \ 1(2) ≠es un igual
Pn≠31.
9 formula Pn≠ m.
R. t / v.
P r≠ 0.
082
2) p≠ 14(1.
5) / 3.
5(0. 082)295 22 + 273≠295 P≠0.
24 N≠14
p≠14(1.
5) / 3.
5(0. 082)318
P≠0.
23.
PV = nRT n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK 24, 63 mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol MM = 2, 6 g 0, 0812 mol MM = 32, 019 g / mol.
UtilizasP. V = n. R. T. Y n que seria nro de moles lo reemplazas x g / pm y despejas peso molecular. Reemplazas la ecuacion con los valores y obtienes el resultado.
Usamos la formula de gases ideales que es P x V = n x R x T (presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin) primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el…