. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas? 2. . Se introducen 3, 5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1, 5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
En resumen
1. La ecuación de los gases ideales es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20nRT" /> pero la podemos reescribir en función de la masa si tenemos en cuenta que "n" (que es el número de moles) se puede escribir como <img src="https://tex.z-dn.net/?
1. La ecuación de los gases ideales es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20nRT" /> pero la podemos reescribir en función de la masa si tenemos en cuenta que "n" (que es el número de moles) se puede escribir como <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D" /> (siendo "m" la masa de gas y "M" su masa atómica o molecular).
La ecuación quedaría :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7DRT" />
Ahora sólo hay que despejar el valor de "M" :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BPV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2%2C6%5C%20g%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20300%5C%20K%7D%7B2%5C%20atm%5Ccdot%201%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%2031%2C98%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />
2.
Ahora se trata de despejar el valor de "P" en la ecuación que reescribimos antes.
Debemos saber que la masa molecular del nitrógeno (N2) es 28 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%5Ccdot%20%5Cfrac%7BRT%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B3%2C5%5C%20g%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20295%5C%20K%7D%7B28%5C%20g%2Fmol%5Ccdot%201%2C5%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%202%5C%20atm" />
Para calcular el nuevo valor de presión aplicaremos la ley de Gay - Lussac :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP%7D%7BT%7D%20%3D%20cte%5C%20%5Cto%5C%20%5Cfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D" />
Despejamos el valor de P2 :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20T_2%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2%5C%20atm%5Ccdot%20318%5C%20K%7D%7B295%5C%20K%7D%20%3D%20%5Cbf%202%2C16%5C%20atm" />.
1) La masa molecular del gas contenido en el recipiente es de 31.
98 g / mol.
2) El nuevo valor de presión si el volumen no varía es 2.
17 atm .
La masa molecular del gas se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , sustituyendo n por m / MM y el nuevo valor de presión si el volumen no varía se calcula mediante la aplicación de la ley de Gay - lussac, de la siguiente manera : 1) V = 1 L P = 2 atm T = 300ºK m = 2.
6 g MM gas = ?
Ecuación de estado de los gases : P * V = n * R * T donde : n = m / MM P * V = m * R * T / MM Se despeja la masa molecular del gas (MM) : MM = m * R * T / P * V MM = 2.
6 g * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 300 ºK / 2 atm * 1 L MM = 31.
98 g / mol 2) m = 3.
5 g N2 MMN2 = 28g / mol V1 = 1.
5 Lts T1 = 22ºC + 273 = 295 ºK P1 = ?
T2 = 45ºC + 273 = 318ºK P2 = ?
V1 = V2 Ecuación de los gases : P1 * V1 = n * R * T1 donde : n = m / MM P1 * V1 = m * R * T1 / MM Se despeja P1 : P1 = m * R * T1 / MMN2 * V1 P1 = 3.
5 g N2 * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 295ºK / 28 g / mol * 1.
5 L P1 = 2.
015 atm Ahora, se aplica la ley de Gay - Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 a volumen constante se despeja P2 : P2 = P1 * T2 / T1 P2 = 2.
015 atm * 318ºK / 295ºK P2 = 2.
17 atm Para mayor información consulta aquí : brainly.
Lat / tarea / 3497577.
La respuesta de la 11Pv = RTn Sabiendo que n = masa / masa molecular n = m / Mo n(moles) entonces…. Mo = mRT / Pv Mo = [(2. 6g) * (0. 082 atm L / mol K ) * (300 K)] / [(2 atm) * (1 L)] Mo = 31. 98 g / moldependiendo si…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…
Bueno mira espero poder ayudarte. P1 : 2 atm. T1 : 27°C + 273°C = 300°CP2 = 3 atm. T2 = ? FORMULA P1 / T2 = p2 / t2 = T2 = P1. T1 / P2 = T2 = 2 atm. 300K / 3 atm = 200k.