En un reactor cerrado se puso PCl3 y Cl2 y la mezcla se calentó a 230 ºC y 1 atm de presión. En el punto de equilibrio se encontraron 0. 235 moles / L de PCl5 y 0. 174 moles / L de PCl3. Encuentre la cantidad de Cl2 que había, cuando Kc es igual a 2. 05X10 - 2 a la misma temperatura.
Respuesta : Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la ecuación de reacción del PCl3 y el Cl2 que producen PCl5 y mediante los factores de conversión correspondientes se calcula la cantidad de Cl2 que había , cuando la constante de equilibrio es de 2.
05 * 10 - 2 PCl3 + Cl2 → PCl5 T = 230º C + 273 = 503º K P = 1 atm [ PCl5 ] = 0.
235 mol / L en el equilibrio .
[ PCl3 ] = 0.
174 moles / L [ Cl2 ] = ?
Kc = 2.
05 * 10 - 2 Kc = [ PCl5] / PCl3 ] * [Cl2] se despeja : [Cl2 ] = 0.
235 mol / l / ( 0.
174 mol / L * 2.
05 * 10 - 2 [ Cl2 ] = 65.
88 mol / L.
Igualando sus átomos siempre segun sus números a atomicos.
Respuesta : n = 1. 508 moles de gasExplicación : cual es la cantidad de moles de un gas ideal que se encuentra encerrado a una temperatura de 50 grados Celsius con un volumen de 20 L a una presión 2 atm ? Aplicar la ley…