¿Cuántas moles de cloruro de plomo (II), PbCL₂, puede obtenerse a partir de la reacción entre 20g de cloruro de fosforo (III), PCl₃, y 45 g de fluoruro de plomo (II), PbF₂? (Incluir del resultado).
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de JoseXD1230
En resumen
3PbF2 + 2PCl3 - - - - > 2PF3 + 3PbCl2 mira bien la ecuacion : tenemos : 3 mole + 2mole - - - - > 2 mole + 3mole . De . de . De PbF2 . PCl3 . PbCl2 a hora : cuanto moles en los 20g de PbCl3 ? M(PbCl3) = 313. 6 g / mol cuanto moles en los 45g de PbF2 ? M(PbF2) = 245.
3PbF2 + 2PCl3 - - - - > 2PF3 + 3PbCl2
mira bien la ecuacion :
tenemos :
3 mole + 2mole - - - - > 2 mole + 3mole
.
De . de .
De
PbF2 .
PCl3 .
PbCl2
a hora :
cuanto moles en los 20g de PbCl3 ?
M(PbCl3) = 313.
6 g / mol
cuanto moles en los 45g de PbF2 ?
M(PbF2) = 245.
2 g / mol
utilizar la relacion :
n = masa / masa molar !
N(PbCl3) = 20g / (313, 6 g / mol) = 0, 064 mol
y
n(PbF2) = 45g / (245, 2g / mol) = 0, 2 mol
sabemos qué 3 moles de PbF2 reaccionan con 2moles de PCl3 - - - > 1 mole de PCl3 reaccionan con 1, 5 moles de PbF2.
Entonces :
la cantidad de sustancia de PbF2 que reaccionan con los 0, 06 moles de PCl3 es :
0, 064 mole * 1, 5 = 0, 096mole = 0, 1 mole !
I tenemos 0, 2 mole de PbF2 - - - - - - - - - > reactivo en exceso !
- - > el reactivo limite es el PCl3 !
I sabemos que 2 moles de PCl3 son necesarios para obtener 3 moles de PbCl2 !
Mira la ecuacion de la reaccion !
Con una regla de tres :
2 moles de PCl3 - - - - - - - - - - - - - - > 3moles de PbCl2
0, 06 mole de PCl3 - - - - - - - - - - - > n
n = 3moles de PbCl2 * 0, 06 moles de PCl3 / 2moles de PCl3
n = (3 * 0, 06 / 2) moles de PbCl2
n = 0, 09 moles de PbCl2
n = 0, 1 moles aprox de PbCl2.
PbF2 + PCl3 - - - - > PF3 + PbCl2 ( Hay que poner un 2 al que tiene 3 y un 3 al que tiene 2 como subíndice, para que el mínimo común múltiplo sea seis y se ajuste)
3PbF2 + 2PCl3 - - - - > 2PF3 + 3PbCl2 20 g 45 g Lo primero es ver cuál es el reactivo limitante.
Pb = 207, 2 ; P = 31 ; Cl = 35, 5 ; ; F = 19
PbF2 207, 2 + (2x19) = 245, 2 ; 3 moles 245, 2 x 3 = 735, 6 g PbF2
PCl3 = 31 + (3x 35, 5) = 137, 5 ; 2 moles = 137, 5 x 2 = 275 g PCl3
Para que reaccionen los 45 g de PbF2 se necesitan
45 g PbF2 x (275 g PCl3 / 735, 6 g PbF2) = 16, 82 g PCl3 Como tenemos 20 g, podemos afirmar que reaccionan los 45 g de PbF2.
Como nos preguntan los moles de PbCl2, nos fijamos que por cada 3 moles de PbF2 se obtienen 3 moles de PbCl2, y podemos afirmar que se obtienen los mismos moles que los que reaccionan de fluoruro.
En 45 g ¿cuántos moles hay?
Moles = 45 / 735, 6 = 0, 06117 moles de PbF2 reaccionan, y por tanto 0, 06117 moles de PbCl2 se obtienen.
3PbF2 + 2PCl3 - - - - > 2PF3 + 3PbCl2 mira bien la ecuacion : tenemos : 3 mole + 2mole - - - - > 2 mole + 3mole . De . de . De PbF2 . PCl3 . PbCl2 a hora : cuanto moles en los 20g de PbCl3 ?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
El numero de moles que forman es 0. 3 mol, en estequimetria utilizamos mas la ley de Proust, primero hallando las masas moleculares de los compuestos, en este caso hallando también el reactivo limitante que se halla…
Respuesta : 97, 504 g. - En primer lugar se debe escribir la ecuación química balanceada, para ello existen muchos métodos de balanceo lo importante es que se represente la misma cantidad de átomos de todos los…
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O12 + 4 = 16 g metano necesitan 2 x 32 = 64 g O224 g necesitarán (64 g o2 / 16 g CH4)x 24 g CH4 = 96 g O2 se necesitan2. - PbF2 + PCl3 - - - - > PF3 + PbCl2 ( Hay que poner un 2 al que tiene 3 y…
Respuesta : TAREAExplicacióNA. 2PbS + 3 O2 ⇒2Pb0 + 2 SO2B. PbO s O g Pb O s ( ) ( ) ( ) + → Calcula la masa necesaria de óxido de plomo (II) para obtener 1 kg de minio. Ajustamos la ecuación para ver su estequiometría :…