1. Que masa de oxigeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g de metano, CH4?

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O12 + 4 = 16 g metano necesitan 2 x 32 = 64 g O224 g necesitarán (64 g o2 / 16 g CH4)x 24 g CH4 = 96 g O2 se necesitan2. - PbF2 + PCl3 - - - - > PF3 + PbCl2 ( Hay que poner un 2 al que tiene 3 y un 3 al que tiene 2 como subíndice, para que el mínimo común múltiplo sea seis y se ajuste)3PbF2 + 2PCl3 - - - - > 2PF3 + 3PbCl2 20 g 45 g Lo primero es ver cuál es el reactivo limitante. Pb = 207, 2 ; P = 31 ; Cl = 35, 5 ; F = 19PbF2 207, 2 + (2x19) = 245, 2 ; 3 moles 245, 2 x 3 = 735, 6 g PbF2PCl3 = 31 + (3x 35, 5) = 137, 5 ; 2 moles = 137, 5 x 2 = 275 g PCl3Para que reaccionen los 45 g de PbF2 se necesitan45 g PbF2 x (275 g PCl3 / 735, 6 g PbF2) = 16, 82 g PCl3 Como tenemos 20 g, podemos afirmar que reaccionan los 45 g de PbF2. Como nos preguntan los moles de PbCl2, nos fijamos que por cada 3 moles de PbF2 se obtienen 3 moles de PbCl2, y podemos afirmar que se obtienen los mismos moles que los que reaccionan de fluoruro. En 45 g ¿cuántos moles hay? Moles = 45 / 735, 6 = 0, 06117 moles de PbF2 reaccionan, y por tanto 0, 06117 moles de PbCl2 se obtienen.