Cual es la cantidad de miles de un gas ideal que se encuentra encerrado a una temperatura de 50 grados Celsius con un volumen de 20 L a una presión 2 ATM ? A)0. 12 moles B)0. 15 moles C)0. 41 moles D) 0. 75 moles .
En resumen
Respuesta : n = 1. 508 moles de gasExplicación : cual es la cantidad de moles de un gas ideal que se encuentra encerrado a una temperatura de 50 grados Celsius con un volumen de 20 L a una presión 2 atm ?
Respuesta : n = 1.
508 moles de gasExplicación : cual es la cantidad de moles de un gas ideal que se encuentra encerrado a una temperatura de 50 grados Celsius con un volumen de 20 L a una presión 2 atm ?
Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDATOS : T = 50 ºC + 273.
15 = 323.
15 KV = 20 LP = 2 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)n (moles) = ¿?
Calcular molesn = V x P R x Tn = _____ 20 L x 2 atm__________ 0.
0821 (L atm / mol K) x 323.
15 Kn = 1.
508 moles de gas.
T = 100 + 273 = 373 K V = 500 mL / 1000 = 0. 500 L n = ? P = 760 torr / 760 = 1 atm. R = 0. 0821 ( L atm / mol K) P · V = n · R · T n = P · V ```````````` R · T n = 1 atm · 0. 500 L `````````````````````````````````````…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P (presion) = 1. 4 atmV (volumen) = 980 mL → 0. 98 Ln (número de mols) = 2 molesR (constante de los gases) = 0. 082 atm. L / mol. KT (temperatura) = ? (en Kelvin)Ahora, aplicamos…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P (presion) = 1. 4 atm V (volumen) = 980 mL → 0. 98 L n (número de mols) = 2 molesR (constante de los gases) = 0. 082 atm. L / mol. K T (temperatura) = ? (en Kelvin) Ahora,…