Deemina el volumen de 10 mol de gas ideal a 27°c a 0?
Deemina el volumen de 10 mol de gas ideal a 27°c a 0. 41 atm.
En resumen
El valor del volumen de la cantidad de moles del gas proporcionada es : V = 600 L El volumen correspondiente se calcula mediante la aplicación de la fórmula de los gases : P * V = n * R * T , siendo R = 0.
Mejor respuesta
El valor del volumen de la cantidad de moles del gas proporcionada es : V = 600 L El volumen correspondiente se calcula mediante la aplicación de la fórmula de los gases : P * V = n * R * T , siendo R = 0.
082 L * atm / ºK * mol, y realizando el despeje de V (volumen), de la siguiente manera : V = ?
N = 10 moles T = 27º C + 273 = 300ºk P = 0.
41 atm P * V = n * R * T ⇒ V = n * R * T / P V = 10 moles * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 300ºK / 0.
41 atm V = 600 L.
Preguntas relacionadas de Química
4. 25 moles de un gas ideal ¿que volumen ocupara en CN?
Según la ley de Avogadro, un mol de un gas en CN ocupa 22, 4 L : .
1 respuesta 0
¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2?
Hola. La respuesta es 0. 506 mol de un gas ideal. Te anexo procedimiento. Saludos.
1 respuesta 5
¡Cual es la temperatura en K de un gas ideal , si 0?
Convirtiendo a litros y usando la constante para unidad de presión atm, tenemos esta solución. Se hace uso de calculadora por su complejidad de cálculo.
1 respuesta 5
El volumen molar de un gas ideal a 77°C y 0, 82 atm es?
De la ecuacion PV = nRTVolumen molar es : V / n = RT / PEntonces : V / n = volumen molar = 0. 082 * (77 + 273) / 0. 82Donde R = 0. 082 atm * L / mol * KT = 77 + 273 = 350 K (siempre en escala absoluta)P = 0. 82 atm…
1 respuesta 4