En un matraz de 10 l se reañliza un analisis el cual arroja que tiene 1. 031 g de o2 y 0. 572 g de CO2 a una temperatura de 18 c cuales son las presiones parciales de los componentes de kla mezcla , cual es la presion total.
En resumen
Las presiones parciales de los componentes de la mezcla son : P (O₂) = 0. 767 atmP(CO₂) = 0. 032 atmDatos : V = 10 LMasa = 1. 031 g O₂Masa = 0. 572 g CO₂T = 18°C = 291 KExplicación : 1. Se convierte a moles las masas : 1. 031 g O₂ (1 mol O₂ / 32 g O₂) = 0. 322 moles O₂0.
Las presiones parciales de los componentes de la mezcla son : P (O₂) = 0.
767 atmP(CO₂) = 0.
032 atmDatos : V = 10 LMasa = 1.
031 g O₂Masa = 0.
572 g CO₂T = 18°C = 291 KExplicación : 1.
Se convierte a moles las masas : 1.
031 g O₂ (1 mol O₂ / 32 g O₂) = 0.
322 moles O₂0.
572 g CO₂ ( 1 mol CO₂ / 44 g CO₂) = 0.
013 moles CO₂2.
Se hallan los moles totales : n totales = 0.
322 + 0.
013 = 0.
335 moles3.
Se halla la presión total mediante la ley de los gases ideales : P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
P * 10L = 0.
335 moles * 0.
082 L * atm / mol K * 291 KP = 0.
799 atm4.
Se hallan las fracciones molares : X(O₂) = 0.
322 / 0.
335 = 0.
96X(CO₂) = 0.
013 / 0.
335 = 0.
045. Se hallan las presiones parciales : P(O₂) = 0.
96 * 0.
799 atm = 0.
767 atmP(CO₂) = 0.
04 * 0.
799 atm = 0.
032 atm.
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