Un matraz de 200mL?

Un matraz de 200 mL.

Contiene 1.

03 mg.

De O₂ y 0.

41 mg.

De He a 15 ºC.

Calcule las presiones parciales del O₂ y del He en el matraz.

¿Cuál es la presión total?

Aplicar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T1.

Convertir mg a gg O2 = 1.

03 / 1000 = 1.

03 x 10⁻³ gg He = 0.

41 / 1000 = 4.

1 x 10⁻⁴ g2.

Calcular moles de cada gas, aplicar la fórmula n = m / Mma) Mm O2 = 32 g / moln O2 = 1.

03 x 10⁻³ g / 32 g / mol = 3.

22 x 10⁻⁵ molesMm He = 4 g / moln He = 4.

1 x 10⁻⁴ g / 4 g / mol = 0.

102 x 10⁻⁵ mol3.

Calcular la Presion parcial de cada gasR = 0.

082 (L atm / K mol)T = 15 ºC + 273 = 288 KV = 200 mL / 1000 = 0.

200 LP O2 = ( 3.

22 x 10⁻⁵ mol x 0.

082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.

200 LP O2 = 3.

802 x 10⁻³ atmP He = (0.

102 x 10⁻⁵ mol x 0.

082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.

200 LP He = 1.

20 x 10⁻⁴ atm4.

Calcular PtotalP total = P O2 + P HeP total = 3.

802 x 10⁻³ atm + 1.

20 x 10⁻⁴ atmP total = 3.

922 x 10⁻³ atm.