Un matraz de 200mL?
Un matraz de 200mL. Contiene 1. 03mg. De O₂ y 0. 41mg. De He a 15 ºC. Calcule las presiones parciales del O₂ y del He en el matraz. ¿Cuál es la presión total?
En resumen
Un matraz de 200 mL. Contiene 1. 03 mg. De O₂ y 0. 41 mg. De He a 15 ºC. Calcule las presiones parciales del O₂ y del He en el matraz. ¿Cuál es la presión total? Aplicar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T1. Convertir mg a gg O2 = 1. 03 / 1000 = 1.
Mejor respuesta
Un matraz de 200 mL.
Contiene 1.
03 mg.
De O₂ y 0.
41 mg.
De He a 15 ºC.
Calcule las presiones parciales del O₂ y del He en el matraz.
¿Cuál es la presión total?
Aplicar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T1.
Convertir mg a gg O2 = 1.
03 / 1000 = 1.
03 x 10⁻³ gg He = 0.
41 / 1000 = 4.
1 x 10⁻⁴ g2.
Calcular moles de cada gas, aplicar la fórmula n = m / Mma) Mm O2 = 32 g / moln O2 = 1.
03 x 10⁻³ g / 32 g / mol = 3.
22 x 10⁻⁵ molesMm He = 4 g / moln He = 4.
1 x 10⁻⁴ g / 4 g / mol = 0.
102 x 10⁻⁵ mol3.
Calcular la Presion parcial de cada gasR = 0.
082 (L atm / K mol)T = 15 ºC + 273 = 288 KV = 200 mL / 1000 = 0.
200 LP O2 = ( 3.
22 x 10⁻⁵ mol x 0.
082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.
200 LP O2 = 3.
802 x 10⁻³ atmP He = (0.
102 x 10⁻⁵ mol x 0.
082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.
200 LP He = 1.
20 x 10⁻⁴ atm4.
Calcular PtotalP total = P O2 + P HeP total = 3.
802 x 10⁻³ atm + 1.
20 x 10⁻⁴ atmP total = 3.
922 x 10⁻³ atm.
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