7. En una mezcla gaseosa a 20ºC la presión parcial de lo componentes son los siguientes. H2 = 120 mm Hg, CO2 = 75mm Hg, CH2 = 130 mm Hg, ch4 = 230mm Hg. ¿Cuál es la presion total de la mezcla ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Markaronio
En resumen
120 + 75 + 130 + 230 = 555 mmHg. La presión total es la suma de las presiones parciales.
120 + 75 + 130 + 230 = 555 mmHg.
La presión total es la suma de las presiones parciales.
Cada gas se comporta como si ocupara todo el volumen, al haber menos moles de un gas que de otro ejerce menor presión, y eso permite establecer las cantidades relativas que hay de cada uno : A doble número de moles, doble presión parcial.
120 + 75 + 130 + 230 = 555 mmHg. La presión total es la suma de las presiones parciales.
Las presiones parciales resultan de multiplicar la fraccion mol del elemento (en este caso el porcentaje de cada uno) por la presion total. Oxigeno = 0. 21 * 760mmHg = 159. 6 mmHg Nitrógeno = . 7806 * 760 mmHg = 593. 2…
Respuesta : 1, 25Explicación : O2 = 40g / 32g = 1, 25 moles.
1 atm - - - - - 760 mmHg x - - - - - - 600 mmHg x = 0. 789 atm Calcular fraccion molar de cada uno X Cl2 = 55 / 100 = 0. 55 XNe = 15 / 100 = 0. 15 X Ar = 30 / 100 = 0. 3 calcular presiones parciales : Pparcial = X Cl2 x…
Respuesta : Pt = 750 mmHg de la mezcla. Explicación : una mezcla de gases contiene H2 y O2, el H2 tiene una presión parcial de 320 mmHg y la del O2 es de 430 mm Hg. Calcule la presión total de la mezcla. Fórmula : Pt =…