En un laboratorio se tiene 150 mL de solución de ácido fosfórico, H3PO4, 85%m / m de densidad 1, 45 g / mL. A) ¿Cuál es la masa en gramos de esta solución? B) ¿Cuántos moles de ácido fosfórico tiene esta solución? C) Si se requiere obtener a partir de esta solución por agregado de agua, otra solución 2 M, ¿a qué volumen en mL hay que llevarla agregando agua?
En resumen
V = 150 ml sol C = 85% m / m d = 1. 45 g / ml a ) g sol = ? B) moles H3PO4 = ? C ) M = 2 M V sol = ? Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes , de la siguiente manera : a) 150 ml sol * 1. 45 g sol / 1 ml sol = 217.
V = 150 ml sol C = 85% m / m d = 1.
45 g / ml a ) g sol = ?
B) moles H3PO4 = ?
C ) M = 2 M V sol = ?
Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes , de la siguiente manera : a) 150 ml sol * 1.
45 g sol / 1 ml sol = 217.
5 g sol b ) Pm H3PO4 = 98 g / mol 217.
5 g sol * 85 g sto H3PO4 / 100g sol * 1 mol sto / 98 g sto = = 1.
88 moles de H3PO4 .
C ) V1 * M1 = V2 * M2 M1 = d * %m / m * 10 / Pmsto = 1.
45 g / ml * 85%m / m * 10 / 98 g / mol = 12.
57 M V2 = V1 * M1 / M2 = 150ml sol * 12.
57 mol / L / 2mol / L = 942.
75 ml sol .