En la reaccion 2Al + Fe2O3 produce Al2O3 + 2Fe?
En la reaccion 2Al + Fe2O3 produce Al2O3 + 2Fe. Si se tienen 800g de aluminio con 2 libras de oxido férrico. ¿Cuantas moles tiene el reactivo limitante? (Al = 27, Fe = 56, O = 16).
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En resumen
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Mm Al = 27 g / mol Fe2O3 = 159. 68 g / mol Al2O3 = 101. 96 g / mol 1. Convertir libras a gramos g = libras x 453, 59 g = 2 x 453. 59 = 907. 18 g de Al2O3 2. Calcular moles n Al = 800 g x 1 mol `````````` 27 g n Al = 29. 63 moles n Fe2O3 = 907.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Mm Al = 27 g / mol Fe2O3 = 159.
68 g / mol Al2O3 = 101.
96 g / mol
1.
Convertir libras a gramos
g = libras x 453, 59
g = 2 x 453.
59 = 907.
18 g de Al2O3
2.
Calcular moles
n Al = 800 g x 1 mol `````````` 27 g
n Al = 29.
63 moles
n Fe2O3 = 907.
18 g x 1 mol ``````````` 159.
68 g
n Fe2O3 = 5.
68 moles
3.
Calcular moles de Al2O3 a partir de la Reacción
n Al2O3 = 29.
63 moles Al x 1 mol Al2O3 `````````````````` 2 mol Al
n Al2O3 = 14.
815
n Al2O3 = 5.
68 moles Fe2O3 x 1 mol Al2O3 `````````````````` 1 mol Fe2O3
n Al2O3 = 5.
68 moles
Reactivo Limitante : Fe2O3 produce 5.
68 moles.
Preguntas frecuentes
En la reaccion 2Al + Fe2O3 produce Al2O3 + 2Fe?
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Mm Al = 27 g / mol Fe2O3 = 159. 68 g / mol Al2O3 = 101. 96 g / mol 1. Convertir libras a gramos g = libras x 453, 59 g = 2 x 453. 59 = 907. 18 g de Al2O3 2.
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