Si reacciona 50 g de óxido de aluminio con 40 g de ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio cual es el reactivo limitante urguebte por favor .
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En resumen
Respuesta : Explicación : Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O 1. Calcular moles de Al2O3 y moles de H2SO4 mol Al2O3 = 50 g 102 g / mol = 0. 49 mol de Al2O3 mol H2SO4 = 40 g / 98 g / mol = 0. 408 mol H2SO4 2. Calcular moles de Al2(SO4)3 mol Al2(SO4)3 = 0.
Respuesta : Explicación : Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O
1.
Calcular moles de Al2O3 y moles de H2SO4
mol Al2O3 = 50 g 102 g / mol = 0.
49 mol de Al2O3
mol H2SO4 = 40 g / 98 g / mol = 0.
408 mol H2SO4
2.
Calcular moles de Al2(SO4)3
mol Al2(SO4)3 = 0.
49 mol Al2O3 x 1 mol Al2(SO4)3 1 mol Al2O3
mol Al2(SO4)3 = 0.
49
mol Al2(SO4)3 = 0.
408 mol H2SO4 x 1 mol Al2(SO4)3 3 mol H2SO4
mol Al2(SO4)3 = 0.
136
3.
Reactivo Limitante : H2SO4 (produce 0.
36 mol de Al2(SO4)3.
Respuesta : Reactivo Limitante : H2SO4 (produce 0.
36 mol de Al2(SO4)3Explicación : Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O1.
Calcular moles de Al2O3 y moles de H2SO4mol Al2O3 = 50 g 102 g / mol = 0.
49 mol de Al2O3mol H2SO4 = 40 g / 98 g / mol = 0.
408 mol H2SO42.
Calcular moles de Al2(SO4)3mol Al2(SO4)3 = 0.
49 mol Al2O3 x 1 mol Al2(SO4)3 1 mol Al2O3mol Al2(SO4)3 = 0.
49mol Al2(SO4)3 = 0.
408 mol H2SO4 x 1 mol Al2(SO4)3 3 mol H2SO4mol Al2(SO4)3 = 0.
1363.
Reactivo Limitante : H2SO4 (produce 0.
36 mol de Al2(SO4)3.
Respuesta : Explicación : Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O 1. Calcular moles de Al2O3 y moles de H2SO4 mol Al2O3 = 50 g 102 g / mol = 0. 49 mol de Al2O3 mol H2SO4 = 40 g / 98 g / mol = 0.
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