En la combustión total de 3, 525g de un compuesto que contiene C, H y O, se obtuvieron 7, 755g de CO2 y 4, 23g de H2O?

Respuesta : FM : (C3H8O)2 = C6H16O2Explicación : En la combustión total de 3, 525 g de un compuesto que contiene C, H y O, se obtuvieron 7, 755 g de CO2 y 4, 23 g de H2O.

Esos gramos de muestra, en forma de vapor, ocupan 658 mL medidos en condiciones normales.

Determina la fórmula molecular del compuesto.

1. calcular gramos de C, H y OGramos de C 44 g CO2 - - - - 12 g C7.

755 g CO2 - - - - - X X = 2.

115 g CGramos de H 18 g H2O - - - - 2 g H 4.

23 g H2O - - - - - X x = 0.

47 g HGramos de Og O = 3.

525 g - 2.

115 g - 0.

47 gg O = 0.

94 2.

Calcular moles de cada elementon C : 2.

115 g / 12 g / mol = 0.

176 moln H : 0.

47 g / 1 g / mol = 0.

47 moln O : 0.

94 g / 16 g / mol = 0.

058 mol3.

Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.

176 mol / 0.

058 mol = 3H : 0.

47 mol / 0.

058 mol = 8O : 0.

058 mol / 0.

058 mol = 14.

FE : C3H8O5.

Calcular Mm de FEC : 3 x 12 = 36 g / molH : 8 x 1 = 8 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 60 g / mol6.

Calcula Mm del compuesto aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : V = 658 mL / 1000 = 0.

658 LR = 0.

0821 (L atm / mol K)T = 273.

15 KP = 1 atmn = ?

A. calcular molesn = V x P R x Tn = _____0.

658 L x 1 atm_______ 0.

0821 (L atm / mol K) x 273.

15 Kn = 0.

0293 molesb.

Calcular Mm del compueston = masa / MmMm = 3.

525 g / 0.

0293 molMm = 120.

30 g / mol7.

Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 120.

30 g / mol / 60 g / moln = 28.

FM : (C3H8O)2 = C6H16O2.