En la combustion total de 3. 525g de un compuesto , que contiene c, h y o, se obtuvieron 7. 755g de CO2y 4. 23g de agua. Esos gramos de muestra, en forma de vapor, ocupan 658ml, medidos en c. N. determinar la formula molecular del compuesto.
En resumen
La fórmula molecular del compuesto es FM = C7H19O La fórmula molecular del compuesto se calcula en base a la fórmula empírica de la siguiente manera : masa total = 3. 525 g de un compuesto Volumen = V = 658 ml = 0. 658 Lts vapor C. N Pm comp = ? C , H y O 7. 755 g CO2 4.
La fórmula molecular del compuesto es FM = C7H19O La fórmula molecular del compuesto se calcula en base a la fórmula empírica de la siguiente manera : masa total = 3.
525 g de un compuesto Volumen = V = 658 ml = 0.
658 Lts vapor C.
N Pm comp = ?
C , H y O 7.
755 g CO2 4.
23 g H2O 7.
755 g CO2 * 12 gC / 44 gCO2 = 2.
115 gC 4.
23 gH2O * 2 gH / 18g H2O = 0.
47 gH gO = g totales del comp - gC - gH = 3.
525 g - 2.
115 g - 0.
47 g H gO = 0.
4 g O C = 2.
115 gC / 12 g / mol = 0.
1762 mol H = 0.
47 gH / 1 g / mol = 0.
47 mol O = 0.
4 gO / 16 g / mol = 0.
025 mol Ahora , se divide entre el menor valor : C = 0.
1762 mol / 0.
025 mol = 7.
048 H = 0.
47 mol / 0.
025 mol = 18.
8 O = 0.
025 mol / 0.
025 mol = 1 La fórmula empírica FE : C7H19O Pm FE = 12g * 7 + 1g * 19 + 16g * 1 = 119 g / mol P * V = m * R * T / Pm se despeja Pm : Pm = 3.
525 g * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 273ºK / 1 atm * 0.
658L Pm = 119.
92 g / mol n = Pm calculado / PmFE = 119.
92 g / mol / 119 g / mol = 1.
007 ≈1 La fórmula molecular FM es : FM = n * FE = 1 * (C7H19O FM = C7H19O.
Respuesta : Explicación :
Respuesta : FM : (C3H8O)2 = C6H16O2Explicación : En la combustión total de 3, 525 g de un compuesto que contiene C, H y O, se obtuvieron 7, 755 g de CO2 y 4, 23 g de H2O. Esos gramos de muestra, en forma de vapor,…