En la combustion de 0, 780 g de una sustancia organica formada por carbono hidrógeno y oxígeno se forman 1, 50 gramos de dióxido de carbono y 0, 920 g de agua 108 cm cúbicos de dicho compuesto 14 grad?

En la combustion de 0, 780 g de una sustancia organica formada por carbono hidrógeno y oxígeno se forman 1, 50 gramos de dióxido de carbono y 0, 920 g de agua.

108 cm cúbicos de dicho compuesto 14 grados y 744 mm de Hg pesan 0, 206 gramos determina su fórmula molecular.

1. Calcular gramos de Cg C = 1.

50 g CO2 x 12 g C ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 0.

785 g 44 g CO2 x = 0.

0521 g C x 100 = 52.

11 % C2.

Calcular gramos de Hg H = 0.

920 g H2O x 2 g H ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 0.

785 g 18 g H2O x = 0.

1302 g H x 10 = 13.

02 % H3.

Calcular % de O% O = 100 % - (52.

11% + 13.

02%)% O = 34.

872. calcular molesC = 52.

11 g / 12 g / mol = 4.

342 molesH : 13.

02 g / 1 g / mol = 13.

02 molO : 34.

87 g / 16 g / mol = 2.

179 mol3.

Dividir entre el menor de los resultadosC : 4.

342 mol / 2.

179 mol = 2H : 13.

02 mol / 2.

179 mol = 6O : 2.

179 mol / 2.

179 mol = 14.

FE : C2H6O5.

Calcular Mm de la FEC : 2 x 12 = 24 g / molH : 6 x 1 = 6 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 46 g / mol6.

Calcular la Mm del compuestoaplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x T ; n / masa / Mm sustituirV x P = (masa / Mm) x R x TMm = (masa x R x T) / V x PV = 108 cm³ = 108 mL / 1000 = 0.

108 LR = 0.

0821 (L atm / mol K)T = 14 ºC + 273 = 287 KP = 744 mmHg / 760 = 0.

978 atmMm = ¿?

Mm = (0.

206 g x 0.

0821 (L atm / mol K) x 287 K) / ( 0.

978 atm x 0.

108 L)Mm = 45.

95 g / mol7.

Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 45.

95 g / mol / 46 g / moln = 18 FM : (C2H6O)1 = C2H6O.