Sí 8?
Sí 8. 4 gramos de monóxido de carbono reacciona con suficiente oxígeno, se forma 13. 2 gramos de dióxido de carbono. Determine la masa del oxigeno que se logra combinar con 10. 08 gramos de monóxido de carbono. .
6Angeliux015
En resumen
Pero en que logica ?
Mejor respuesta
Deadnote14pce1it
Pero en que logica ?
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Respuesta 2
Lenysanchezmur2899
Hola.
En primer lugar planteemos la ecuación química balanceada : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2CO%2BO_2%20%5Crightarrow%202CO_2" />Masas moleculares : CO = 28 , O₂ = 32 , CO₂ = 44Hallamos las moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO" /> que reaccionan : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BCO%7D%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7B%5Coverline%7BM%7D%7D%3D%5Cfrac%7B8%2C4%7D%7B28%7D%20%3D0%2C3~moles" />Hallando las moles de CO₂ que se forman : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BCO_2%7D%3D%5Cfrac%7B13%2C2%7D%7B%7B44%7D%7D%3D0%2C3~moles" />Lo cual sí cumple la relación estequiométrica, ya que la cantidad de moles de monóxido que reaccionan, es la misma cantidad de moles de dióxido que se forman.
Por lo tanto, según la relación estequiométrica, las moles de oxígeno son la mitad de las moles de monóxido.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BO_2%7D%3D%5Cfrac%7B0%2C3%7D%7B2%7D%20%3D0%2C15~moles" />Ahora nos piden determinar la masa de oxígeno si ahora ponemos a reaccionar 10, 08 gramos de CO : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BCO%7D%3D%5Cfrac%7B10%2C08%7D%7B28%7D%20%3D0%2C36~moles" />Por relación estequiométrica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BO_2%7D%3D%5Cfrac%7B0%2C36%7D%7B2%7D%3D0%2C18~moles" />Finalmente : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BO_2%7D%3Dn_%7BO_2%7D%5Ctimes%20%5Coverline%7BM%7D_%7BO_2%7D%7D%3D0%2C18%5Ctimes%2032%3D5%2C76~gramos" />Espero que te haya ayudado.
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