En la combustion de 0?
En la combustion de 0. 785g de sustancia organica formada por C, H y O, se forman 1. 5gr de CO2 y 0. 921gr de H2O. Si su peso molecualr es 92. Su formula molecular es.
En resumen
Creo que en tu enunciado hay un error. La masa de sustancia orgánica debe ser 7, 85 g para que la estequiometría de la reacción guarde relación con la masa molecular de esa sustancia orgánica.
Mejor respuesta
Creo que en tu enunciado hay un error.
La masa de sustancia orgánica debe ser 7, 85 g para que la estequiometría de la reacción guarde relación con la masa molecular de esa sustancia orgánica.
En primer lugar vamos a convertir a mol cada una de las masas que nos dan en el enunciado :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=7%2C85%5C%20g%5C%20C_aH_bO_c%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B92%5C%20g%7D%20%3D%200%2C085%5C%20mol%5C%20C_aH_bO_c" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5%5C%20g%5C%20CO_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B44%5C%20g%7D%20%3D%200%2C34%5C%20mol%5C%20CO_2" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C921%5C%20g%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B18%5C%20g%7D%20%3D%200%2C51%5C%20mol%5C%20H_2O" />
La reacción que se produce se puede escribir, de manera general :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_aH_bO_c%20%2B%20O_2%5C%20to%5C%20a%20CO_2%20%2B%20%5Cfrac%7Bb%7D%7B2%7D%20H_2O" />
Todo el C del compuesto orgánico se transforma en <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" />
y todo el H en <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2O" />.
Si hacemos la relación entre los moles de cada sustancia :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0%2C34%5C%20mol%7D%7B0%2C085%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%204" />.
Esto quiere decir que se producen 4 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" />
por cada mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_aH_bO_c" />
que se produce.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0%2C51%5C%20mol%7D%7B0%2C085%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%206" />.
Ahora este 6 equivale a b / 2, por lo que cada mol de[img = 10] produce 6 mol de [img = 11].
La fórmula de nuestro compuesto es, por ahora : [img = 12].
Sólo nos queda ajustar la masa molecular :
[img = 13]
La fórmula molecular de nuestro compuesto es : [img = 14].
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Partimos del valor del ejercicio y convertir en mol, luego divide el valor más pequeño y obtendras la formula empirica, para luego obtener la formula molecular.
7, 85gchox1mol / 92g = 0.
O85 mol cho1.
5gx1mol / 44g = 0.
34molco20.
921gh2ox1mol / 18g = 0.
51molh200.
34 / 0.
085 = 40.
51 / 0.
085 = 60.
85 / 0.
85 = 1C4H6O1 EMPIRICABuscamos la formula molecularpara esto me dice en el ejercicio, el peso molecular resultante es 92g, buscamos atraves de la formula empirica y los pesos moleculareFM = peso molecular / peso formula empiricaFM = 92 / 70 = 2 aproximandoEste valor multiplico en la empirica2(C4H6O1) = C8H12O2 , espero que te sirva.
Preguntas relacionadas de Química
Hola, quisiera saber como se saca el peso molecular de una sustancia con 17 gr que corresponden a 0, 6 moles, porfa?
Hola Emilia Se sabe que el pesso molecular es : = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = Espero te sirva, saludos!
1 respuesta 7
Una muestra de Boro e hidrogeno contiene 6, 444 gr de Boro, y 1?
B + H2 = BH2 6. 444 g + 1. 803 g = 8. 247 g BORO 6. 444 g / 10 g / mol = 0. 6444 mol 1. 803 g / 1 g / mol = 1. 803 mol 0. 6444 mol / 0. 6444 mol = 1 1. 803 mol = 0. 6444 mol = 3 FE = BH3 Mm FE B : 1 x 10 = 10 g / mol H…
1 respuesta 5
Un compuesto está formado por C = 92, 26% y H = 7?
Un compuesto está formado por C = 92, 26% y H = 7. 74%. Si su peso molecular es 78. 0 gr. Cual es su fórmula molecular 1. Calcular molesC : 92. 26 g / 12 g / mol = 7. 68 molH : 7. 74 g / 1 g / mol = 7. 74 mol2. Dividir…
1 respuesta 7
El Isobutileno, materia utilizado para generar caucho sintetico se forma con 85, 7 gr de C y 14, 3 gr de H?
Respuesta : FE : CH₂ FM : (CH₂)n = (CH₂)₄ = C₄H₈Explicación : El Isobutileno, materia utilizado para generar caucho sintético se forma con 85, 7 gr de C y 14, 3 gr de H. Y su peso es de 56 gr / mol. Calcular : - Su…
1 respuesta 4