Determinar cuantos Moles de sustancia hay en cada una de las siguientes Muestras : a) 400 gr de NaHCO3 b) 200 gr de Mg3(PO4)2 c) 45. 0 gr de C6H12O6 d) 10 gr de C0(NH2)2 e) 500 gr de Fe2(SO4)3 Que representa la formula empirica de un compuesto? Que representa la formula molecular de un compuesto?
En resumen
Determinar cuantos Moles de sustancia hay en cada una de las siguientes Muestras : a) 400 gr de NaHCO3Mm NaHCO3 = 84 g / moln = masa / Mmn = 400 g / 84 g / moln = 4. 762 molb) 200 gr de Mg3(PO4)2Mm Mg3(PO4)2 = 262, 85 g / moln = 200 g / 262 g / moln = 0. 763 molc) 45.
Determinar cuantos Moles de sustancia hay en cada una de las siguientes Muestras : a) 400 gr de NaHCO3Mm NaHCO3 = 84 g / moln = masa / Mmn = 400 g / 84 g / moln = 4.
762 molb) 200 gr de Mg3(PO4)2Mm Mg3(PO4)2 = 262, 85 g / moln = 200 g / 262 g / moln = 0.
763 molc) 45.
0 gr de C6H12O6Mm C6H12O6 = 180 g / moln = 45.
0 g / 180 g / moln = 0.
25 molesd) 10 gr de C0(NH2)2Mm CO(NH2)2 = 60 g / moln = 10 g / 60 g / moln = 0.
166 mole) 500 gr de Fe2(SO4)3Mm Fe2(SO4)3 = 399, 87 g / moln = 500 g / 399, 87 g / moln = 1.
250 molQue representa la formula empirica de un compuesto?
Representa la relación más pequeña (más sencilla), en números enteros, de los moles de átomos de cada elemento en el compuestoQue representa la formula molecular de un compuesto?
Es la que contiene la cantidad de moles de átomos de cada elemento, presentes en una molécula del compuesto.
La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
La fórmula molecular es mas extensa, la fórmula empírica es la que no puede simplificarse más. Ejemplo : Fórmula molecular : C 6 H 6 Formula empírica : CHPor qué? Los 6 puedes dividirlos en 3, luego en 2 y te terminan…