Una muestra de Boro e hidrogeno contiene 6, 444 gr de Boro, y 1?
Una muestra de Boro e hidrogeno contiene 6, 444 gr de Boro, y 1. 803 gr de Hidrogeno. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30 gr ¿cual es su formula molecular? Ayudenme si.
En resumen
B + H2 = BH2 6. 444 g + 1. 803 g = 8. 247 g BORO 6. 444 g / 10 g / mol = 0. 6444 mol 1. 803 g / 1 g / mol = 1. 803 mol 0. 6444 mol / 0. 6444 mol = 1 1. 803 mol = 0.
Mejor respuesta
B + H2 = BH2
6.
444
g + 1.
803 g = 8.
247 g
BORO
6.
444 g / 10 g / mol = 0.
6444 mol
Hidrogeno
1.
803 g / 1 g / mol = 1.
803 mol
Boro
0.
6444 mol / 0.
6444 mol = 1
Hidrogeno
1.
803 mol = 0.
6444 mol = 3
FE = BH3
Mm FE
B : 1 x 10 = 10 g / mol
H : 3 X 1 = 3 g / mol
````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol
n(mol) = 30 g / mol / 13g / mol = 2
FM = (FE)n = (BH3)2 = B2H6.
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