En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. Considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , por favor.
Primero debes tener la ecuación de combustión del metano que debe estar balanceada :
CH₄ + 2O₂⇒CO₂ + 2H₂O
calculamos la masa molar del metano
C = 1×12 = 12
H = 1×4 = 4
se suman y da : 16g / mol
se calcula la masa molar del dióxido de carbono :
C = 1×12 = 12
O = 2×16 = 32
se suman y da 44g / mol
realizamos unas regla de tres sencilla :
16gCH₄⇒44gCO₂
100gCH₄⇒X
X = (100gCH₄ₓ44gCO₂) / 16gCH₄ = 275gCO₂
sobre los gramos de oxigeno 480g no reaccionan todo solo una parte te pongo la demostracion
16gCH₄⇒64gO₂
100gCH₄⇒X
X = (100gCH₄×64gO₂) / 16gCH₄ = 400gO₂
como veras te dieron 480g y solo reaccionan 400g por tanto el oxigeno es el reactivo en exceso y el metano es el limitante.
El Dióxido de carbono es unagasincoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, aproximadamente 1, 5 veces más denso que elAire. La molécula se compone de un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno CO2, es soluble…
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular los moles a partir de los gramos moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4 ```````````````` 16 g CH4 moles CH4 = 6. 25 moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2…
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol mol CH4 = 100 g CH4 / 16 g / mol = 6. 25 mol CH4 mol O2 = 480 g / 32 g / mol = 15 mol O2 CALCULAR MOLES DE CO2 mol CO2 = 6. 25 mol CH4 x 1 mol…