En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. Considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , por favor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Chochcarlos
Primero debes tener la ecuación de combustión del metano que debe estar balanceada :
CH₄ + 2O₂⇒CO₂ + 2H₂O
calculamos la masa molar del metano
C = 1×12 = 12
H = 1×4 = 4
se suman y da : 16g / mol
se calcula la masa molar del dióxido de carbono :
C = 1×12 = 12
O = 2×16 = 32
se suman y da 44g / mol
realizamos unas regla de tres sencilla :
16gCH₄⇒44gCO₂
100gCH₄⇒X
X = (100gCH₄ₓ44gCO₂) / 16gCH₄ = 275gCO₂
sobre los gramos de oxigeno 480g no reaccionan todo solo una parte te pongo la demostracion
16gCH₄⇒64gO₂
100gCH₄⇒X
X = (100gCH₄×64gO₂) / 16gCH₄ = 400gO₂
como veras te dieron 480g y solo reaccionan 400g por tanto el oxigeno es el reactivo en exceso y el metano es el limitante.
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