En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.
En resumen
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol mol CH4 = 100 g CH4 / 16 g / mol = 6. 25 mol CH4 mol O2 = 480 g / 32 g / mol = 15 mol O2 CALCULAR MOLES DE CO2 mol CO2 = 6. 25 mol CH4 x 1 mol CO2 `````````````````` 1 mol CH4 mol CO2 = 6.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O
Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol
mol CH4 = 100 g CH4 / 16 g / mol = 6.
25 mol CH4
mol O2 = 480 g / 32 g / mol = 15 mol O2
CALCULAR MOLES DE CO2
mol CO2 = 6.
25 mol CH4 x 1 mol CO2 `````````````````` 1 mol CH4
mol CO2 = 6.
25
mol CO2 = 15 mol O2 x 1 mol CO2 `````````````` 2 mol O2
mol CO2 = 7.
5 mol CO2
g CO2 = 6.
25 mol x 44 g / mol
g CO2 = 275.
El Dióxido de carbono es unagasincoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, aproximadamente 1, 5 veces más denso que elAire. La molécula se compone de un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno CO2, es soluble…
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular los moles a partir de los gramos moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4 ```````````````` 16 g CH4 moles CH4 = 6. 25 moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2…
Primero debes tener la ecuación de combustión del metano que debe estar balanceada : CH₄ + 2O₂⇒CO₂ + 2H₂O calculamos la masa molar del metano C = 1×12 = 12 H = 1×4 = 4 se suman y da : 16g / mol se calcula la masa molar…