En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. Considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , alguien sabe.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Marmolejo0416
En resumen
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular los moles a partir de los gramos moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4 ```````````````` 16 g CH4 moles CH4 = 6. 25 moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2 `````````````` 32 g O2 moles O2 = 15 2.
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O
Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Calcular los moles a partir de los gramos
moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4 ```````````````` 16 g CH4
moles CH4 = 6.
25
moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2 `````````````` 32 g O2
moles O2 = 15
2.
Calcular moles CH4 a partir de la reacción
moles CO2 = 6.
25 moles CH4 x 1 mol CO2 ```````````````` 1 mol CH4
molea CO2 = 6.
25
moles CO2 = 15 moles O2 x 1 mol CO2 `````````````````` 2 moles O2
moles CO2 = 7.
5
CH4 produce 6.
25 moles de CO2
3.
Calcular gramos de CO2
g CO2 = 6.
25 moles CO2 x 44 g CO2 ```````````````` 1 mol CO2
g CO2 = 275.
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular los moles a partir de los gramos moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4 ```````````````` 16 g CH4 moles CH4 = 6.
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