En el laboratorio se prepara una solución de agua y ácido nítrico. Si se tienen 60 gr de ácido fosfórico H3PO4 puro cada 800 ml de solución, su concentración molar será : Seleccione una : a. 0, 6122 M b. 1, 63 M c. 2, 0416 M d. 0, 7653 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Aguantelosmillo
En resumen
Respuesta : d - 0. 7653Explicación : masa molar del H3PO4 = 98 g / mol800 ml = 0. 8 Lpasar a moles los 60 g H3PO460 g H3PO4 * 1 mol / 98 H3PO4 = 0. 61 mol H3PO4MOLAR = MOL / LMOLAR = 0. 61 / 0. 8 LMOLAR = 0. 7653 M.
Respuesta : d - 0.
7653Explicación : masa molar del H3PO4 = 98 g / mol800 ml = 0.
8 Lpasar a moles los 60 g H3PO460 g H3PO4 * 1 mol / 98 H3PO4 = 0.
61 mol H3PO4MOLAR = MOL / LMOLAR = 0.
61 / 0.
8 LMOLAR = 0.
7653 M.
Respuesta : d - 0. 7653Explicación : masa molar del H3PO4 = 98 g / mol800 ml = 0. 8 Lpasar a moles los 60 g H3PO460 g H3PO4 * 1 mol / 98 H3PO4 = 0. 61 mol H3PO4MOLAR = MOL / LMOLAR = 0. 61 / 0.
%m / m = m soluto / m solc x 100 Solc. 1 HCl D = m / v m = d x v m = 1. 16 g / ml x 250 ml m = 290 g de HCl masa soluto = 32 g / g x 290 g / 100 masa soluto = 92. 80 g Solc. 2 HCl m = d x v m = 1. 53 g / ml x 150 ml m =…
El ácido fosfórico tiene como fórmula molecular : H3PO4Pm = 98g / moldsol = 1, 69g / molConcentración de la solución = 85%Como no nos brindan el volumen : asumimos 1000 ml = 1 litroCalculamos la masa de la solución : 1,…
V = 150 ml sol C = 85% m / m d = 1. 45 g / ml a ) g sol = ? B) moles H3PO4 = ? C ) M = 2 M V sol = ? Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes , de la siguiente manera…