Se mezclan 250 ml. De una solución de Ácido clorhídrico al 32% m / m y d = 1, 16 gr / ml con 150 ml de otra solución de Ácido Clorhídrico al 60% m / m y d = 1, 53 gr / ml. Determine : A) Concentración m / m de la solución final B) Concentración m / v de la solución final C) Densidad de la solución final.
En resumen
%m / m = m soluto / m solc x 100 Solc. 1 HCl D = m / v m = d x v m = 1. 16 g / ml x 250 ml m = 290 g de HCl masa soluto = 32 g / g x 290 g / 100 masa soluto = 92. 80 g Solc. 2 HCl m = d x v m = 1. 53 g / ml x 150 ml m = 229. 5 g de HCl masa soluto = 60 g / g x 229.
%m / m = m soluto / m solc x 100
Solc.
1 HCl
D = m / v
m = d x v
m = 1.
16 g / ml x 250 ml
m = 290 g de HCl
masa soluto = 32 g / g x 290 g /
100
masa soluto = 92.
80 g
Solc.
2 HCl
m = d x v
m = 1.
53 g / ml x 150 ml
m = 229.
5 g de HCl
masa soluto = 60 g / g x 229.
5 g / 100
masa soluto = 137.
7 g
masa soluto total = 92.
80 g +
137.
7 g = 230.
5 g
masa solucion total = 290 g +
229.
5 g = 519.
5 g
%m / m = 230.
5 g / 519.
5 g x 100 = 44.
369 %
b)
v = 150 ml + 250 ml = 400 ml
%m / v = 230.
5 g / 400 ml x 100
%m / v = 57.
625 %
C ) d = 519.
5 g / 400 ml D = 1.
298 g / ml.
Respuesta : % m / m = 5. 0g solucion X100 = 13. 2g 37. 9 HCI Explicación : %m / m = solucion X100 soluto%m / m = la solucion se divide por el soluto y este se multiplica por 100.
En una solucion de acido con agua hay 50 ml de acido clorhidrico en 1250 ml de la solucion. Cual es elporcentaje en volumen del acido clorhidrico? % v / v = ( v soluto / v solc. ) x 100% v / v = ( 50 mL / 1250mL) x…