¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto?

A)400ml x (2, 5moles / 1000ml) = 1mol H2SO4

b)

molalidad : moles soluto / kg disolvente

m = 0, 1, es decir, 0, 1molH2SO4 / 1Kg H2O

Pasamos la molalidad a molaridad a partir de la densidad :

Vamos a calcular primero los gramos de disolución para luego pasarla a litros :

0, 1molH2SO4 x (98g / 1mol) = 9, 8g soluto

gramos disolución : 1000g H2O (1Kg) + 9, 8g soluto = 1009, 8g

Ya sabemos los gramos de disolución, ahora con la densidad, los pasamos a litros :

1009, 8g x ( 1ml / 1, 4g) = 721, 28ml — - > 0, 721L disolución

M = moles soluto / L disolución

M = 0, 1moles / 0, 721L = 0, 138M

Nos dicen 40ml, así que :

40ml x ( 0, 138moles / 1000ml) = 0, 00552 moles H2SO4

De manera que tenemos muchos más gramos en a que en b.