¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto?
¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto? A. 400cm2 de solución 2. 5 M b. 40 cm2 de solucion 0. 1 m y d = 1. 4 g. cm3.
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A)400ml x (2, 5moles / 1000ml) = 1mol H2SO4
b)
molalidad : moles soluto / kg disolvente
m = 0, 1, es decir, 0, 1molH2SO4 / 1Kg H2O
Pasamos la molalidad a molaridad a partir de la densidad :
Vamos a calcular primero los gramos de disolución para luego pasarla a litros :
0, 1molH2SO4 x (98g / 1mol) = 9, 8g soluto
gramos disolución : 1000g H2O (1Kg) + 9, 8g soluto = 1009, 8g
Ya sabemos los gramos de disolución, ahora con la densidad, los pasamos a litros :
1009, 8g x ( 1ml / 1, 4g) = 721, 28ml — - > 0, 721L disolución
M = moles soluto / L disolución
M = 0, 1moles / 0, 721L = 0, 138M
Nos dicen 40ml, así que :
40ml x ( 0, 138moles / 1000ml) = 0, 00552 moles H2SO4
De manera que tenemos muchos más gramos en a que en b.
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