¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto?
¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto? A. 400cm2 de solución 2. 5 M b. 40 cm2 de solucion 0. 1 m y d = 1. 4 g. cm3.
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A) 400ml x (2, 5moles / 1000ml) = 1mol H2SO4b)molalidad : moles soluto / kg disolventem = 0, 1, es decir, 0, 1molH2SO4 / 1Kg H2OPasamos la molalidad a molaridad a partir de la densidad : Vamos a calcular primero los gramos de disolución para luego pasarla a litros : 0, 1molH2SO4 x (98g / 1mol) = 9, 8g solutogramos disolución : 1000g H2O (1Kg) + 9, 8g soluto = 1009, 8g Ya sabemos los gramos de disolución, ahora con la densidad, los pasamos a litros : 1009, 8g x ( 1ml / 1, 4g) = 721, 28ml — - > 0, 721L disoluciónM = moles soluto / L disoluciónM = 0, 1moles / 0, 721L = 0, 138MNos dicen 40ml, así que : 40ml x ( 0, 138moles / 1000ml) = 0, 00552 moles H2SO4De manera que tenemos muchos más gramos en a que en b.
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