10 mL de una solución 0, 01 M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución de sosa cáustica, ¿cuál es el pH de la solución de sosa?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Mdashly
Lo primero que hay que hacer es calcular la concentración de NaOH, para esto hay que recordar que una neutralizacion es cuando los equivalentes tanto del acido como de la base son iguales, por tanto debemos trabajar con las concentraciones qué manejen equivalentes, o sea normalidad, después convertir esa concentración a molaridad y calcular el pOH, luego aplicar la ecuación qué es pH + pOH = 14, despejar pH y así obtener el valor del pH de la sosa.
Volumen 1 = V1 = 10ml HClM1 = 0, 01MVolumen 2 = V2 = 25ml NaOHpH = ?
NaOHSOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la ecuación entre un ácido y una base de la siguiente manera : V1 * M1 = V2 * M2M2 = V1 * M1 / V2M2 = 0, 01 M * 10ml / 25 mlM2 = 4 * 10⁻³ MpH = - Log (OH) = - Log (4 * 10⁻³) = 2.
39pH = 14 - pOH = 14 - 32.
39 = 11.
61.