En 250 g de agua se disuelve 20g de etanol ( C2H6O calcular la molaridad de la solución ?
En 250 g de agua se disuelve 20g de etanol ( C2H6O calcular la molaridad de la solución .
En 250 g de agua se disuelve 20g de etanol ( C2H6O calcular la molaridad de la solución .
En resumen
Respuesta : La concentración es de 1, 72M.
MM (NH3) = 14 + 3 = 17 1 mol de NH3 = 17g⇒34g son dos moles. 250 ml = 0, 25 litros M = nº moles soluto / litro de disolución = 2 / 0, 25 = 8M Saludos.
V soluto = 50 mL de etanol v solvente = 200 mL % v / v = v soluto / v solc. X 100 preparar solucion = v soluto + v solucion solucion = 50 mL + 200 mL = 250 mL % v / v = 50 mL x 100 ```````````` 250 mL % V / V = 20 % mL…
Datosmasa soluto = 20 gvolumen solución = 4 litros (si el volumen fuera de solvente no puede resolverse sin el dato de densidad)PM soluto (sacarosa) = 342 g / molCálculo de la molaridadMolaridad = M = moles soluto /…
Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420 g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridadMm Al(OH)3 = 78 g / mol1. Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 70 g / 78 g / moln = 0.…