Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridad.
En resumen
Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420 g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridadMm Al(OH)3 = 78 g / mol1. Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 70 g / 78 g / moln = 0. 897 mol Al(OH)22. M solc. = m soluto + m solventem solc.
Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420 g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridadMm Al(OH)3 = 78 g / mol1.
Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 70 g / 78 g / moln = 0.
897 mol Al(OH)22.
M solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 70 g + 420 g m solc.
= 490 g3.
Calcular volumen aplicando la fórmula de densidadd = m / v v = m / dV = 490 g / 1.
5 g / cm3V = 326 cm3 = 326 mLV = 0.
326 L4.
Calcular la molaridadM = mol soluto / V(solv.
)M = 0.
897 mol / 0.
326 LM = 2.
75 molar.
Por cual reacción se obtiene el hidróxido de aluminio? 1. reacción de doble descomposición : AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl2. Reacción de síntesis : Al2O3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3.
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0. 204 moles. Molaridad es mol / litro de solución. Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0. 204) / 250ml = 0. 816 MMolalidad son moles de…
La masa de hidróxido de potasio KOH que se utilizo en la solución es : 224 g sto . La masa de hidróxido de potasio KOH que se utilizo en la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la…
Calcular la molaridad de 58. 2 g de hidróxido de potasio en 560 ml de soluciónMm KOH = 56 g / mol1. Calcular le volumen en LV = 560 / 1000V = 0. 560 L2. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 58. 2 g / 56 g / moln =…
1era parteCalcular moles del soluto. , Fórmulan = g / mm, DatosMasa ( g ) = 8 gMasa molar ( NaOH ) = 40 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 8 g / 40 g / moln = 0, 2 mol, lo que significa que hay 0, 2 mol de soluto en la…
Respuesta : La concentración es de 1, 72M.