Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridad.
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En resumen
Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420 g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridadMm Al(OH)3 = 78 g / mol1. Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 70 g / 78 g / moln = 0. 897 mol Al(OH)22. M solc. = m soluto + m solventem solc.
Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420 g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridadMm Al(OH)3 = 78 g / mol1.
Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 70 g / 78 g / moln = 0.
897 mol Al(OH)22.
M solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 70 g + 420 g m solc.
= 490 g3.
Calcular volumen aplicando la fórmula de densidadd = m / v v = m / dV = 490 g / 1.
5 g / cm3V = 326 cm3 = 326 mLV = 0.
326 L4.
Calcular la molaridadM = mol soluto / V(solv.
)M = 0.
897 mol / 0.
326 LM = 2.
75 molar.
Se disuelve 70 g de hidroxido de aluminio en 420 g de agua y a obtiene una solucion de densidad 1, 5 g / cc calcular molaridadMm Al(OH)3 = 78 g / mol1.
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