Calcular la molaridad de una solucion de agua azucarada, si tengo 20g de azucar en 4lts de agua?
Calcular la molaridad de una solucion de agua azucarada, si tengo 20g de azucar en 4lts de agua?
Mejor respuesta
Datosmasa soluto = 20 gvolumen solución = 4 litros (si el volumen fuera de solvente no puede resolverse sin el dato de densidad)PM soluto (sacarosa) = 342 g / molCálculo de la molaridadMolaridad = M = moles soluto / litro soluciónmoles soluto = n = masa / PMn = 20 g / 342 g / mol = 0, 0585 molM = 0, 0585 mol / 4 l = 0, 0146 MLa solución es 0, 0146 M.
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Una botella contiene 750ML de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar?
750 ml / 100 = 7. 5 7. 5 x 60 = 450 gr de azúcar.
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Azucar + agua = solucion azucarada, ¿Es un cambio fisico o quimico?
Es un cambio fisico porque si se puede revertir porque si dejas la solucion al sol por mucho tiempo se evapora el H2O y quedan los cristales de azucar.
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Cual es la molaridad de una solucion de 20gNACI en 180ml de agua?
Alli te dejo el ejercicio ^ - ^.
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