El volumen de una masa gaseosa a - 15 grados centígrados es 110Lts calcula el volume que ocuparia a - 24grados centígrados si la transformación es isobarica (p_cte)106. 2 litros ayudaaa.
En resumen
Se ocupa la ley de Charles. FórmulaV1 / T1 = V2 / T2. Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 15 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K, para así pasar a Kelvin.
Se ocupa la ley de Charles.
FórmulaV1 / T1 = V2 / T2.
Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 15 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K, para así pasar a Kelvin.
, Entonces, quedaría - 15 °C + 273 K = 258 K, lo que significa que la temperatura inicial es de 258 K.
, 1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 258 K2 ) Volumen inicial ( V1 ) = 110 L, b ) Estado final1 ) Temperatura final ( T2 ) = - 24 °C a Kelvin, para ello se le suman 273 K a los ° C, quedando, - 24 °C + 273 K = 249 K, lo que significa que la temperatura final es de 249 K.
, 1 ) Temperatura final ( T2 ) = 249 K2 ) Volumen final ( V2 ) = x L, ReemplazarV1 / T1 = V2 / T2110 L / 258 K = V2 / 249 KV2 = 106, 16 L, lo que significa que el volumen final es de 106, 16 L.
, Respuesta, a - 24° C el volumen de la masa gaseosa es de 106, 16 L.
En primer lugar calculamos los moles a los que equivale la masa de propano : Ahora usaremos la ecuación de los gases ideales para hacer la conversión a volumen. La temperatura ha de estar en escala absoluta y la presión…
Inicial V1 = 6, 5 L T1 = 20°C pasando a Kelvin K = 20 + 273 = 293 K Final V2 = ? T2 = 7°C pasando a kelvin K = 7 + 273 = 280K Presion constante a 1 atm Segun la ley de Charles V1T2 = V2T1 Despejando V2 V2 = V1T2 / T1 V2…
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0.…
25°C ___ 53 L24°C ___ x = 50. 88 L.
(aclaración a mi no me da tu solución porque nose termodinámica) según La ley de Charles y Gay Lussacel volumen de unadeterminadacantidad de gas que se mantiene apresión constante, es directamente proporcional a su…