Calcule el volumen que ocuparía una masa de 15 Kg de gas Propano (C3 O8) a 10 grados centígrados, a una presión de 542 mm Hg.
En resumen
En primer lugar calculamos los moles a los que equivale la masa de propano : <img src="https://tex.z-dn.net/?
En primer lugar calculamos los moles a los que equivale la masa de propano :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=15%5C%20kg%5C%20C_3H_8%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B44%5C%20g%7D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B10%5E3%5C%20g%7D%7B1%5C%20kg%7D%20%3D%20340%2C9%5C%20mol%5C%20C_3H_8" />
Ahora usaremos la ecuación de los gases ideales para hacer la conversión a volumen.
La temperatura ha de estar en escala absoluta y la presión en atmósferas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20nRT%5C%20%5Cto%5C%20V%20%3D%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7B340%2C9%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20283%5C%20K%7D%7B540%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%7D%20%3D%20%5Cbf%2011%5C%20142%5C%20L%5C%20C_3H_8" />.
V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L T1 = 25 + 273 = 298 K P = 650 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 650 mmHg x = 0. 85 atm V2 = ? T2 = 32 + 273 = 305 K P = 700 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 700 mmHg x = 0. 92 atm V1 P1 T2…
Datos : v1 = 520ml - - - - >0. 52L v2 = ? T1 = 25°c - - - - - - >298°K t2 = 32°c - - - - - - >305°K p1 = 650 mmHg - - >0. 85ATM p2 = 700 mmHg - - >0. 92 ATM V2 = V1 * P1 * T2 / P2 * T1 V2 = 0. 52 * 0. 85 * 298 / 0. 92 *…
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0.…
25°C ___ 53 L24°C ___ x = 50. 88 L.