¿coml se hace este problema de química? El volumen de una masa gaseosa a 15grados centígrados es de 110 litros, calcula el volumen, que ocuparia a 25 grados centígrados si la transformación es isobarica ( p = CTE ) sol - 1062litros.
Jqmigue
(aclaración a mi no me da tu solución porque nose termodinámica)
según La ley de Charles y Gay Lussacel volumen de unadeterminadacantidad de gas que se mantiene apresión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como :
V1 / T1 = V2 / T2
lo que queremos es V2 entonces
T1 = 15 + 273k = 288k
T2 = 25 + 273k = 298k
V2 = (V1 x T2) / T1
V2 = (110l x 298k) / 288k
V2 = 113, 82 litros.
Inicial V1 = 6, 5 L T1 = 20°C pasando a Kelvin K = 20 + 273 = 293 K Final V2 = ? T2 = 7°C pasando a kelvin K = 7 + 273 = 280K Presion constante a 1 atm Segun la ley de Charles V1T2 = V2T1 Despejando V2 V2 = V1T2 / T1 V2…
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0.…
25°C ___ 53 L24°C ___ x = 50. 88 L.
Se ocupa la ley de Charles. FórmulaV1 / T1 = V2 / T2. Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 15 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K, para así pasar a Kelvin. , Entonces,…