El volumen de una masa de gas es de 510 ml a 10°C y 490 mmHg ¿Cual es su volumen en ml a 1?
El volumen de una masa de gas es de 510 ml a 10°C y 490 mmHg ¿Cual es su volumen en ml a 1. 8 atm a la misma temperatura? ¿.
En resumen
Respuesta : 183, 3 ml Explicación : V1 = 510 mL FORMULA : P1 * V1÷T1 = P2 * V2 = T2T1 = 10 * C = 283K DESPEJE : V2 = P1 * V1 * T2÷P2 * T1V2 = 0, 64×510×283÷1, 8×283 V2 = 181. 3 ML. P1 = 490mmHg÷760mmHg = 0, 64atm. V2 = ? P2 = 1, 8atm. T2 = 283 K.
Mejor respuesta
Respuesta : 183, 3 ml Explicación : V1 = 510 mL FORMULA : P1 * V1÷T1 = P2 * V2 = T2T1 = 10 * C = 283K DESPEJE : V2 = P1 * V1 * T2÷P2 * T1V2 = 0, 64×510×283÷1, 8×283 V2 = 181.
3 ML.
P1 = 490mmHg÷760mmHg = 0, 64atm.
V2 = ?
P2 = 1, 8atm.
T2 = 283 K.
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18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg?
V1 = 600 mL / 1000 = 0. 6 L P1 = 800 mmHg / 760 = 1. 05 atm V2 = ? P2 = 300 mmHg / 760 = 0. 4 atm Lye de Boyle V1 P1 = V2 P2 despejar V2 V2 = 0. 6 L x 1. 05 atm ````````````````````````` 0. 4 atm V2 = 1. 575 litros ≈ 1.…
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1. La masa de un gas ocupa un volumen de 4?
Primero hay que calcular el número de moles del gas, aplicando la ley de gases ideales : PV = nRT pasaremos los 758mmHg a atmosfera ( recuerda que 1atm son 760mmHg)Supongamos una temperatura constante de 298K : 0, 99atm…
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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm ^ 3 a una precion de 750 mmhg¿que volumen ocupara a una presion de 1?
Se aplica la Ley de Boyle ya que la temperatura no cambiaP₁ V₁ = P₂ V₂ ⇒ despejar V₂ ⇔ V₂ = P₁ V₁ / P₂como hay dos unidades de presion diferentes hay que igualarlasconvertir atm → mmHg1, 2 atm × 760 mmHg / 1 atm = 912…
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